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'''牯性氣體'''（英語：Noble gas），又安到'''罕得看著个病'''、'''懶尸性个氣體'''、'''鈍氣'''、'''貴氣體'''等，係講在元素週期表裡背共樣第十八族（老頭擺安到'''ⅧA 族'''）个化學元素。佢兜性質當像，在常溫常壓下呢就係無色無味無緒个單原子氣體，異難進行化學反應。天然存在个牯性氣體有六種，斯係有法度改變个議題（He）、重點（Ne）、氬（Ar）、重點（Kr）、重點（Xe）摎有放射性个氡（Rn）。人工合成个重點（， Og）原子核非常無穩定，半衰期極短。根據元素週期律，除了堅持反應過日仔盡低以外，其他地方氣體个反應生活性跈等原子序个增大來定定仔高，所以估算計應比氡還較活跳。還過，理論計算顯示，佢可能會盡活跳哦，以至於無一定做得安到牯性氣體。根據預測，還過共樣係第七隻禮拜个碳族元素（Fl）顛倒做得表現出牯性氣體个性質。

牯性氣體个特性做得用現代个原子結構理論來解釋：佢兜个最外電子層个電子既經「滿」（就已經達著八角頭个體狀態吔），故所佢兜當穩定，當少進行化學反應，到今淨成功製備出幾百種个牯性氣體化合物。每種牯性氣體个熔點摎滾點十分接近，溫度差到十分細 °C（十八 °F），故所佢這兜淨在當細个溫度範圍裡肚用水个態度存在。

經過氣體液化摎分餾方法做得從空氣當中得著兩百五十八隻、氬、還有庄頭，還過氣象通常提取自天然氣，氡氣係一般由鐳化合物經放射性衰變後分離出來。牯性氣體在工業方面主要應用在照明設備、焊接摎太空探測。研究乜會應用啊在深海潛水。比將講潛水个深度五十五米，潛水員所用个壓縮空氣罐肚个氮愛由法律來代替，正毋會氧中毒起來氮麻醉个徵狀。另外一方面，因為氫氣非常無穩定，容易燒著摎爆炸，這下个飛艇還有雞胲仔都用氏氣來代氫氣。

==名稱==

牯性氣體在十九世紀分化學家發現以來，因為深入理解佢个性質當多擺改名。頭下碼安到'''罕得看著个病'''（rare gases），因為化學家認為佢等罕得看著。毋過，這種講法淨適用在其中部分氣體，毋係所有个氣體都當少見。比論講氬氣（Ar , argon）在地球大氣層个含量佔百分之零九pa24，勝過二氧化碳；還過這種角色（He , helium）在地球大氣層个含量確實當少，毋過在宇宙嗄當有充足，佢有百分之二十五，這係一擺。故所化學家又改安到'''牯性氣體'''（又安到'''鈍氣'''，inert gases），表示佢兜在普通環境之下無反應性，就毋發生化學反應，毋識在自然當中出現過化合物。對該兜早期需要藉由化合物來尋元素个科學家來講，這兜元素係較難尋个啦。毋過，最近研究指出佢等係做得同其他元素結合做化合東西个（另外呢就係牯性氣體化合物），係需要藉等人工合成个方式。所以最尾改安到'''noble gas'''，這個稱講由雨果・埃德曼在一八九八年所用个德語詞 Edelgas 翻譯來，表示佢兜有當低个反應性，當難發生化學反應，毋過毋係做毋得產生任何化合物，類比摎當有當低个反應性个牯性金屬（noble metal）。

在中文翻譯名方面，兩岸三地有無共樣个稱呼。中國大陸全國自然科學名詞審定委員會在一九九一年公佈个《化學名詞》中正式規定「noble gases」安到稀有氣體這隻詞彙。香港教育局个《中學化學科常常用英漢辭彙》稱「noble gases」為（高）貴氣體，毋過一般个社會還係有使用牯性氣體个稱呼。台灣方面，由國家教育研究院个國立編譯館建議常稱「noble gases」為牯性氣體，較少用鈍氣（毋過審定高中以下化學課本統一使用鈍氣）、稀有氣體等，毋過這駁仔乜有人講係高貴个氣體。

==發現史==

一八六八年八月十八日，皮埃爾・分森同約瑟夫・諾曼第・洛克伊爾在看日頭个色球層个時節，發現一種發射光譜當中有黃色譜線个物質，佢兜摎該物質安名做「重點」（法語：hélium、英語：helium），該詞源自希臘語 ήλιος ( ílios )，意為「日頭」。在佢這兜進前，英國化个學還有物理个學家亨利・卡文迪麼个既經在一七八四年在空氣當中發現一種微量个物質，佢化學反應活性比氮氣還較低。一个世紀過後个一千八百九十五年，瑞利勳爵比較空氣中分開出來个氮氣和化學反應所產生个氮氣，發現佢這兜个密度無共樣。瑞利勳爵摎倫敦大學學院个科學家威廉・挷姆齊合作，預估對空氣提取个「氮氣」摎另外一隻氣體混合物。下後，佢兜通過實驗順序个分離一種新个元素：氬，這名稱係來自希臘語 αργός ( argós )，意思係「毋活跳」。由這部分發現，元素週期表頂缺一類个氣體。在尋氬氣期間，拉姆當重複米國地質學家希爾布蘭德个實驗，斯摎硫礦放在硫酸當中加熱喔，佢通過這隻法國成功个分離開出需要个味緒。一九空二年，德米特里・門得列夫接受氬摎氬元素个發現，還過這兜牯性氣體納入佢个元素排列之內，分類係第零族，而元素週期表示就係對該排列演變而來。

拉姆共下使用分餾法摎水性个空氣分離成無共樣个成分以尋著其他个牯性氣體。佢在一八九八年發現三種新元素：重點、還有庄頭。「重點」源自希臘語「κρυπτός ( kruptós )」，意為「囥起來」；「重點」源自希臘語「νέος ( néos )」，意為「新」；「重點」源自希臘語「ξένος ( xénos )」，意為「生份人」。氡氣在一八九八年由弗里德里希・厄恩斯特・當發現，盡先安名係鐳放射物，毋過該央時無列做牯性氣體。一直到一九零四年正發現佢个特性摎其他牯性氣體相像。一九零四年，瑞利同拉姆齊分別得著諾貝爾物理學獎同化學獎，來表彰佢兜在牯性氣體領域个發現。瑞典皇家科學院主席西德布洛姆致詞講：「就算進前个人吂有確認該族當中任何一隻元素，毋過還係發現得一隻新个元素族，這係在化學歷史上獨一無二个，對科學發展有本質上个特殊意義。」

牯性氣體个發現做得幫助對原子結構一般理解个發展。在一八九五年，法國化學家亨利・莫瓦桑嘗試進行氟（電負度盡高个元素）摎氬（牯性氣體）之間个反應，毋過無成功。一直到二十世紀末，科學家還係無法度製備出氬个化合物，毋過這兜試等有助於發展新个原子結構理論。由這兜實驗結果，丹麥物理學家尼爾斯・玻爾在一九一三年提出，在原子當中个電子用電子層形式圍等原子核排列仔，除了冤枉以外个所有牯性氣體元素个最外層个電子層總係包含八個電子。一九一六年，吉爾伯特・路易斯制定著八角頭體規則，指出最外个電子層頂高有八隻電子係任何原子最穩定个組態；這電子組態分佢兜毋會摎其他元素發生反應，因為佢兜無需要還較多電子來填淰佢个最外層電子層。

一九六二年，尼絲・巴特利特發現第一個牯性氣體化合物六氟合鉑酸豺。其他地區氣體化合物隨後陸續都分人發現：在一九六二年發現氡个化合物二氟化氡；還過在一九六三年發現㓾死个化合物二氟化隊。二零零年，第一種穩定个氬化合物氟化氫（HArF）啊四十吔 K（兩百三十三 . 兩種模型）下成功製備。一九九八年十二月，俄羅斯杜布納个聯合核研究所个科學家以鈣原子轟擊千五百二十，成功產生一百一十四號元素个單一個原子，這種元素後來分人安名做肥料。初步化學實驗既經顯示了兩千五百空八可能係頭一種在其他族，嗄有著牯性氣體特性个超重元素。二零零六年十月，聯合核研究所同美國勞倫斯利福莫耳國家實驗室个科學家成功个用鈣原子轟擊个方法，人工合成，佢係十八族个第七隻元素。

==物理摎原子性質==

有關還較多个數據，參見牯性氣體性質表。

因爭牯性氣體無極性還過相對分子質量較細，故所厥个分子之間作用力非常弱，故所熔點摎滾點當低。佢兜在標準个狀況下都係單原子氣體，甚至至比一般固體元素原子量還較大个審查、氡恁仔乜係恁仔。重點還有其他牯性氣體个元素來比，有兜特殊个性質：厥个滾點摎熔兜仔低於其他任何已經知个物質；佢係唯一个一種表現出超流性个元素；佢係唯一做毋得在標準狀況下放冷結束个元素—— 定著愛在零嗒九五 K（− 兩百七十二 . 兩百五十二氏度）个溫度施加二十五隻大氣壓（二 , 五百 kPa）个壓力，正做得分佢凝固。到警察為止个牯性氣體都有幾下隻穩定个同位素，氡摎係無穩定同位素。氡壽命盡長个同位素兩百二十二 Rn 个半衰期只有三千五百二十八日，氡會衰變做氡還有氡，最終个衰變產物係鉛；該這下既經知著个同位素个半衰期都全部半秒計。

牯性氣體原子像大部分族中个原子共樣，因為電子層數个增加，原子半徑隨等週期个增加來增加。原子个大細同影響物質已多性質。比將講，泅離能跈等半徑个增加來減少，因為較重个牯性氣體中个價電子離開較遠，所以更加容易容易脫離著原子核个綯䌈。牯性氣體个游離能係逐個週期當中最大个，這反映咧佢兜个電子組態个穩定性，使致著佢兜个化學个性質毋活潑。毋過，有兜較重个牯性氣體个游離做得較細，做得同其他元素還有分子相比。巴特利特別就係看著系列个其中第一個泅離能還有氧分子相像，試用六氟化鉑來同氧化，因為六氟化鉑个氧化性當強，做得摎氧氣氧化。牯性氣體做毋得得著一個電子，形成穩定个陰離子；也就係講，佢兜个電子親合做得係負值。

牯性氣體个宏觀物理性質主要來自原子之間个弱凡得瓦力。原子之間个吸引力跈等原子大細个增加來增加，因為極化性个增加還過游離能个減少。這就係在第十八族從上到下，原子半徑同原子之間力增加，導致熔點、滾兜仔、汽化熱摎溶解度增加个原因。密度个增加也係因為原子序數个增加。

牯性氣體在標準个狀況下差毋多係理想个氣體，毋過佢兜摎理想氣體狀態方程个偏差提供了分子間作用力个研究个重要線。蘭納 - 瓊斯勢，一般用來類比分子之間个作用，由約翰・蘭納 - 瓊斯根據瓊斯根據个實驗數據提出，該時量子力學還無發展到做得做為從第一性原理（斯係量子化學從頭算）理解者之間作用力个工具。這兜作用个理論分析變到當好處理，因為牯性氣體係單原子，還過原子係球形，這就係講原子之間个作用同方向無關係（各向同性）。

==化學性質==

牯性氣體組成吔元素週期表裡背个第十八族。已經確認个元素係重點（He）、重點（Ne）、氬（Ar）、重點（Kr）、重點（Xe）、氡（Rn）摎（Og），前六者在標準狀況下都係無色、無味無緒、無味無緒、分你想毋著个氣體。識有一段時間，佢兜分人安到元素週期表裡背个'''第零族'''，因為大家認為佢兜个化合價為零，也就係講，佢兜个原子做毋得摎其他元素結合來形成化合物。毋過，後來發現有兜地方氣體確實做得形成化合物（除忒這種情形以外），恁呢「第零族」个名稱嚕無人用吔。目前對第十八族个最新元素了解非常少。

係摎其他主族共樣，這族元素个電子組態有固定个模式，尤其係主導化學性質變化趨勢个最外層電子：

牯性氣體个價電子層已經滿。價數電子係最外層个電子，通常單淨這兜電子參與化學鍵。價數電子層已經滿个原子係非常穩定个，故所當難形成化學鍵，乜當難得著抑係失去電子。毋過，在較重个牯性氣體中（像係氡），最外層个電子同原子核之間个電磁力愛比較輕个牯性氣體（像係刀嫲樣仔），故所較重个牯性氣體較會失去最外層電子。

===牯性氣體記法===

因為價電子層已經淰吔，故所牯性氣體做得摎電子組態記法結合起來，形成'''牯性氣體記法'''。這種記法係先寫出元素進前个最近个牯性氣體，過仔正寫出對該片開始个電子組態。比將講，碳个電子組態係一 s 二十二 s 二二 p 二，牯性氣體記法係 [He] 二 s 二十二 p 二。使用這種記法還較容易識別个元素，乜比完整个原子軌域記法愛簡短。

===化合物===

牯性氣體个化學反應活性非常低；故所，目前淨製備出了幾下百個牯性氣體化合物。研究還有化學鍵个中性化合物目前還吂成功製作（雖然理論上少數摺个化合物係做得存在个），氡、重點、氬摎氬乜淨表現出極低个活性。根據艾倫電負度个大細，做得知反應生性个順序係 Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn < Og。

一九三三年，萊納斯・鮑林預言較重个牯性氣體做得同氟和氧反應，生做化合物。佢預言吔六氟化隊（KrF六）還有六氟化（XeF 六）个存在啦，推測 XeF 八可能存在毋過無穩定，乜按算這擺酸酸做得轉化做出裁酸鹽。目前已經證明吔這兜預言基本上係準確个，淨有 XeF 八已經知係熱力學上毋穩定，動力學上乜無穩定。

研究个化合物係牯性氣體化合物當中數量最多个。在大部分這兜化合物當中，重點个氧化態都係 + 二、+ 四、+ 六抑係 + 八，同電負度當高个原子如氟抑氧鍵合，比將講二氟化隊（XeF 二）、四氟化筆（XeF 四）、六氟化筆（XeF 六）、四氧化狡（XeO 四）還過過鱸鰻酸鈉（Na 四 XeO 六）。其中有兜化合物做得在化學合成中作為氧化劑，特別係 XeF 二做得作為氟化劑。到二零零七年為止，已經製備出吔大概五百種个作品還有其他元素鍵合个化合物，包含有機械化合物（176摎碳原子鍵合），還有氮摎氮、氯、金門、種出重要个東西。硼摎硼、氫、重點、碘、重點、硫、鈦、銅和銀鍵合个化合物也已經製得，毋過淨做得在低溫个地方氣體基質抑係超音速牯性氣體射流當中存在。

照理來看，氡比喻愛還較活跳，故所應該比方法還較容易摎其他原子鍵合。毋過，因為氡个同位素个高度放射性和極短个半衰期，實際上只製備出吔少數氡个氟化物還有氧化物。

176無法度活跳，毋過還係做出一兜讀書个合物，其中重點个氧化態係 + 二。二氟化隊係最重要同最容易製備个冤仇化合物。氮摎氮氧鍵合个化合物也已經製得，毋過分別單淨在 − 六十 °C（− 七十六pa24 °F）摎 − 九十 °C（− 一百三十五零 °F）以下穩定。

兩子爺還有其他非金屬（氫、氯同碳）還有兜過渡金屬（銅、銀、金門）鍵合个化合物也已經做得吔，毋過淨做得有低溫个牯性氣體基質抑係超音速牯性氣體射流當中。二零零年用類似个條件製備了最初幾隻氬化合物，比將講氟化氫（HArF），還過一兜氬摎過渡金屬銅、銀、金鍵合个化合物。到二零零七年為止，還吂有成功製備出含有4679或者法度个共價鍵个化合物。

牯性氣體（包含了漦貨）做得在氣相中形成穩定个多原子離子。盡簡單个一九二五年發現个冤仇合氫離子（HeH+）。因為佢有宇宙盡豐富个兩種元素：氫還有氫，故所分人認為廣泛存在在星際介質當中。除此以外，還有當多已經知个牯性氣體準分子。這兜化合物比論講 ArF 摎 KrF 淨做得在激發態穩定存在，其中一兜分人應用在準分子雷射器。

牯性氣體原子除忒形成共價分子，還做得形成毋係共價化合物。佢等个包物最早在一九四九年報導，這類化合物當中一個牯性氣體原子分特定个無機或者有機配位基容納在晶格中。佢等變做个必要條件係牯性氣體原子个大細愛同配位基晶格个大細隻合味。比論講氬、還有氫做得摎氫形成包合物，嗄做毋得，因為佢兜忒細還過做得極化性毋罅強。重點、氬、研究還做得形成由冰个晶格容納牯性氣體原子个水合物。

牯性氣體做得形成由富勒烯分子容納牯性氣體原子个內嵌富勒烯。一九九三年个時節發現六十隻碳原子个球狀分子 C
六十，做得摎高壓个牯性氣體反應形成就像 He 二 C
六十个毋著合物（_ 二 _ 這隻記號表示豬嫲在該種原子 C
六十分子內，毋係摎佢變做共價鍵）。截止二零零八年，富勒烯摎研究、重點、氬、肥同重角个錯合物都已經製作到。這兜化合物个用途主要係通過牯性氣體原子个核磁共振波譜來研究富勒烯个結構摎反應性。

牯性氣體化合物比將講二氟化狡化（XeF
二）分人看做係超價分子，因為佢這兜違反了當價分子。這兜化合物个成鍵做得使用三中心四電子鍵模型來解釋。這種模型係一九五一年第一擺提出，描述了三隻共線原子个成鍵狀況。比將講 XeF
第二中个成鍵做得用三个原子个 p 軌域進行線性組合形成分子軌域來描寫，重點原子全部共樣 p 軌域同逐個氟原子半滿个 p 軌域重疊，變成一個全淰个成鍵軌域、一個全滿个非鍵軌域同一個全空个反鍵軌域。最高占有分子軌域（HOMO）定域在兩個端基原子上，這表明氟个高電負度促進了電荷个定域化。

較重牯性氣體模型還有4679个化學已經有了長足个發展，另外較輕牯性氣體模型還係有法度改善之後，還過最穩定个E，目前單淨發現吔無穩定个日頭離子和無經過證實个水合物。

==自然存在摎製備==

牯性氣體在宇宙裡肚个豐度跈等原子序數个增大來降低。氫係宇宙當中排在氫最豐富个元素之一，質量分數大約係百分之二十四。宇宙裡肚个大部分數量都係在太初核合做中形成个，毋過因為這恆星核合做中个氫个聚變，研究个數量還在緊增加。地球項个豐度係完全無共樣，研究大氣當中第三豐富个牯性氣體。這種無共樣个原因係大氣層裡肚無忒初步，因為原子質量忒細，嗄無法度分地球个引力場吸引在地球表面附近。地球項个重元素來自地殼中重元素（像係刀嫲還有㓾啦）个 α 衰變，恁仔產生个重點往往積集在天然氣田中。另外一方面，較豐富个氬來自於鉀 - 四十个β 衰變。鉀 - 四十同樣存在地殼當中，佢產生个氬 - 四十係地球項最豐富个氬同位素，就算佢在太陽系當中少加當多。這過程係氬鉀測年法个理論基礎。橫在大氣裡肚个豐度比預想个還較低，這分人喊做「嗄失蹤个問題」（英語：missing xenon problem）。有一種理論認為少个籠仔可能係限制在地殼个礦石當中。二氧化麴發現過後，有研究認為矽做得取代矽酸中个矽從來固定在地殼中。氡在岩石圈裡背通過鐳个 α 衰變成。佢會通過必縫出石材進入建築物，佢還會在通風無好个建築物底下積聚。因為氡个放射性當強，佢對人體健康有當大个危害。按算淨在美國逐年就有二箔一千因為氡引起个肺癌。至於無存在自然界裡背，單淨透過粒仔加速器人工合成。

重點、氬、176摎重點都係對空氣當中用氣體液化个方法得著个，先摎各種氣體液化，根據滾點無共樣來分餾，將混合物分離成無共樣个餾分。輒常提取自天然氣，氡做得對鐳化合物放射性衰變个產物中分離出來。牯性氣體个價數就愛看佢這兜个自然个豐度，故所氬最便宜來到最貴。右片个表格出咧二零零四年个時節實驗量个各種牯性氣體在米國个銷售價格。

==應用==

牯性氣體个熔滾點當低，係用途當闊个低溫學工作介質。特別係滾點低達四髀二 K（− 兩百六十八八九五 °C）个水痕做得用在冷卻核磁共振成像和核磁諧振譜學所需要个超導磁鐵。就算水筆个冷卻溫度無變化恁低，毋過在低溫學中還係當多使用，因為厥个製冷量係液姣个四十倍、液氫个三倍。

因為肥料在液體尤其係脂質當中个溶解度較低，佢在潛水員个敨氣氣體中來代起來雞嫲味。人就受著像係水肺潛水个壓力个時節，氣體會分血液摎人體組織吸收，這會造成氮麻醉个嚴重後果。因為溶解度遠比氮氣細，少量个冤仇分帶入細胞膜。還過代表敨氣攞合氣中个部分成分个時（比將講三混氣摎砂氧混合劑），潛入較深後背浮時个麻醉反應做得大大減輕。176个低溶解性為著減壓病提供吔盡好个解決方案。因為溶解在體內个氣體減少，毋過浮時因爭減壓形成个氣泡會大大減少。另外一種牯性氣體氬分人視做水當中敨氣器潛水最好个防水衫填充氣體。4679乜用來做核反應爐裡背个燃料棒个填充氣體。

自從一九三七年个興登堡災難以來，就算相對氫氣會分浮力降低八 .百分之六，毋過因為恁密度細同時還係當熱，各國還係使用176氣代氫氣填充飛艇同雞胲仔。

牯性氣體在盡多場合當中用在提供牯性个氣氛。氬在化學合成時長透用在保護對氮氣敏感个化合物。固態氬也用在研究活性中間體這兜輒常無穩定个化合物，方法係在超低溫下將佢隔離在固態氬構成个基質當中。肥係氣相色譜法當中个載色劑、溫度計个填充氣，並用於蓋革計數器摎氣泡室等輻射測量設備當中。氬摎氬都用來做拈電弧个保護氣和賤金屬个焊接還有切割个牯性保護氣。佢兜在其他冶金過程摎半導體工業中矽个生產當中共樣有當闊个應用。

因為化學活性當低，牯性氣體廣泛个應用在照明个領域。氬摎氮个混合氣體係白烈烈燈中填充个保護氣。隊做得降低燈絲个蒸發率來時常用在色溫還有效率還較高性能白燈當烈，特別在豺素燈中做得將弇摎少量碘或者係堅持个化合物混合充入。另外，在電火裡肚填充無共樣个牯性氣體，做得產生無共色个光，像霓虹燈裡肚長透看著个重點燈籠。就算講這種種方式，其中大體還有其他个氣體摎磷，佢兜在293發出个柑仔紅色光个基礎頂項加入吔其他色目。輒常用於4679弧燈，因為佢兜个近連續光譜摎日光相像。這種燈做得用在電影放送機還有汽車前燈等。牯性氣體做得用在準分子雷射器，這係因為佢兜做得形成短暫存在个電子激發態受著激發子（英語：excimer）。這兜用於雷射器个受激子可能係牯性氣體二聚體，比將講 Ar 二、Kr 二或者 Xe 二，還較有可能係摎痴哥結合个受著激子，比將講 ArF、KrF、XeF 抑係 XeCl。這兜雷射器產生波長較短个紫外線，其中 ArF 產生个紫外線波長係一百九十三奈米，還過 KrF 係兩百四十八奈米。這種高頻率个雷射使高精密成像成為現實。準分子雷射有當多工業、醫藥仔摎科學个用途。積體電路製造過程當中个顯微影法摎微製造必須用著準分子雷射。雷射手術，比將血管再成形術摎眼部手術乜需要用著準分子雷射。

一兜地方氣體有直接个醫學方式，像係：研究有時節愛來改善患者个敨氣；隊伍因為在脂質當中个高溶解度成為一種麻醉劑，比常用个一氧化二氮（人講係笑氣）還較有效，還過容易對體內排出來麻醉過後喊醒乜較遽。176在超極化核磁共振成像當中用在拍肺个醫學影像。具有強輻射性个氡單淨做得小可製取，做得用來放射線療。

==放電色==

氣體放電發出來个光个色就愛看幾下隻因素，包含：* 放電參數（電流密度、電場摎溫度這兜个局部值—— 注意第一行中放電色个變化）；
* 氣體純度（少量雜質氣體都可能影響色目）；
* 放電管个材料（盡尾一行用賁个家用玻璃做个放電管會抑制紫外線同藍光个產生）。

==參見==

* 牯性氣體性質表，物理性質个擴展列表。
* 抗腐蝕金屬，抗腐蝕同氧化个金屬。
* 毋係活性个氣體，在特定條件下毋發生化學反應个氣體。* 工業煤氣

==參考文獻==

===註腳===

===參考書目===

[[分類: 待校正]]

牯性氣體 - 修訂紀錄

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